下列各组物质中.使有色物质褪色的反应机理相同的是 A．二氧化硫和过氧化钠 B．过氧化氢和次氯酸 C．二氧化硫和漂白粉 D．活性炭和二氧化硫题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是
A．	二氧化硫和过氧化钠
B．	过氧化氢和次氯酸
C．	二氧化硫和漂白粉
D．	活性炭和二氧化硫

答案：B
解析：

活性炭具有吸附作用使有色物质褪色，SO₂与有色物质生成不稳定化合物而使其褪色，H₂O₂、Na₂O₂、HClO均将有色物质转化为稳定的无色物质而使其褪色．

练习册系列答案

相关题目

如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、C、E的名称

、

．
（2）制取蒸馏水时，装置A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的

，其作用是

．
（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、升华
①乙酸乙酯（C₄H₈O₂）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g?mL^-1，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来

②乙二醇（C₂H₆O₂）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃．丙三醇（C₃H₈O₃）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃．将乙二醇和丙三醇混合物相互分离的方法是

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

④氯化钠和碘的固体混合物中获得碘

（4）某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．
干海带

浸泡液I₂（CCl₄）→I₂
用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
H．静置、分层
①正确的操作顺序是

②分液后得到的下层液体是

，颜色是

③从I₂的CCl₄溶液中提取单质I₂并回收CCl₄的可用装置

．

④萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用

（填字母）．
A．酒精　 B．水　　　　C．汽油　　　　 D．醋酸．

托盘天平两盘各放置一个盛有100 g质量分数为9.8％的稀H₂SO₄的烧杯，并使天平保持平衡．若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是(　　)．
A．	2.4 g　Mg和6.5 g　Zn
B．	2.5 g　Zn和2.5 g　Mg
C．	2.5 g　Mg和2.5 g　Al
D．	2.3 g　Na和2.4 g　Mg

(Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)

操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填编号)

A．50 mL烧杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________，

加入氨水要过量的原因是__________________________．

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________

(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________________________．

(5)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________．(写出一种原因即可)．

(Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

实验1：向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1．

①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

实验2：向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2．

请回答下列问题：

(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________．

A．反应温度　B．NaCl的用量　C．铁的用量　D．镁的表面积

(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________．

A．加入更多的NaCl不再增加反应速率　B．加入NaCl反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化　D．需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验2中加入了0.060 mol　NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________．

A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________．

士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验：
【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。
①1．0mol镁条、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末；
②将1．0mol镁条剪成100份、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末；
③1．0mol镁粉、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末；

【实验2】向加有l00mL水的隔热容器中分别加入0．10mol镁粉、0．50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。请回答下列问题：
（1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_____________________。
A．反应温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的表面积
（2）实验2中当NaCl的用量大于0．125mol时，实验就无须再做的原因是____________。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验2中加入了0．060molNaCl，则第15min时混合物升高的温度最接近于____________。
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是___________________________________。

士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。

①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。

请回答下列问题：

（1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是。

A．反应温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的表面积

（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是。

A．加入更多的NaCl不再增加反应速率 B．加入NaCl反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度

（3）如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于。A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃

（4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是

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