Question

【题目】二元化合物X呈黑棕色晶体，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔点306℃，沸点315℃，400℃时存在二聚体。将X加热到200℃以上释放出一种单质气体：取1.2000 g X,加热完全分解为晶体B和气体C;气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，消耗29.59 mL;晶体B可溶于水，所得溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗24.66 mL。设分解反应转移电子数为n,则X的摩尔质量为___________；满足条件的X是___________。

Answer 1

【答案】162.5 g/mol FeCl3

【解析】

由X的物理性质知X易升华，是分子晶体。加热分解时发生氧化还原反应，气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，晶体B的溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，两个过程电子转移量相等。X的质量是两元素质量之和，两种元素物质的量之比等于化学式中原子个数之比。

气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，反应时C中元素化合价降低，KI被氧化为I2，I2再被Na2S2O3还原为I-，符合此条件的单质为氯气，所以X中含氯元素；X分解得到B，所得溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，Cr元素被还原，B中元素被氧化，溶液中有变价的金属元素是铁元素，所以X中含铁元素，X中含铁、氯两种元素。由电子守恒得关系式：6Fe2+~ K2Cr2O7， n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=624.66 mL—3L/ml，m(Fe2+)= n(Fe2+)，

n(Cl-)=m (Cl-)/M (Cl-)=［1.2- m(Fe)］/ M (Cl-)，n(Fe): n(Cl)=1:3，所以X化学式为FeCl3，，所以摩尔质量为162.5 g/mol，

故答案为162.5 g/mol ；FeCl3。