题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A. W元素原子得电子能力比Z的弱
B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. 元素Y的原子半径在同周期主族元素中最大
D. 元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
【答案】B
【解析】
根据元素周期表结构确定：X为He，Y为F，Z为S，W为Cl。
A.非金属性越强，得电子能力越强，W非金属性比Z强，故A错误；
B.元素W为Cl，其最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，故B正确；
C. 同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，因此Y在同周期主族元素中原子半径最小，故C错误；
D.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族从上到下元素的气态氢化物的稳定性减弱， 元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中不是最强的，故D错误；
答案：B
【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10. 4 |
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．搅拌 B．适当升高温度 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。
（5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。
【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。
(2)如图，表示NO2变化曲线的是____，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效的催化剂
