题目内容
【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A. X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强
B. R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W
C. 在同周期中，W的含氧酸酸性最强
D. 已知Z的一种金属储氢材料LiZH4(
)遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑
【答案】D
【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，W为Cl元素，A．X 为氧元素，所在主族中非金属性最强，所以其氢化物稳定性最强，选项A错误；B．简单氢化物的酸性强弱不能用于判断元素非金属性强弱，应该是R的最高价氧化物的水化物H2SO4性弱于W最高价氧化物的水化物HClO4，故元素非金属性R小于W，选项B错误；C．在同周期中，W的最高价含氧酸HClO4酸性最强，选项C错误；D．已知Z的一种金属储氢材料LiZH4(
)遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，选项D正确。答案选D。
口算题天天练系列答案【题目】铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
请回答：
(1)Bi位于第六周期，其原子结构示意图为__________________________________。
(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。
(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为____________________________。
(4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。
(5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。
①加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:
L/S | 125:1 | 50:1 | 25:1 | 15:1 |
Pb2+去除率/% | 84.86 | 94.15 | 95.40 | 96.83 |
As3+去除率/% | 98.79 | 98.92 | 98.34 | 99.05 |
m(沉铋)/g | 2.34 | 2.33 | 2.05 | 1.98 |
实验中应采用的L/S=_________________________。
②铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为__________。
已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-23、4×10-38。
(6)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为___________________。
