题目内容
【题目】根据所学知识完成题目：
（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
（3）写出Na2CO3在水中的电离方程式：
（4）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：溶液显性．
【答案】
（1）HX＞HY＞HZ
（2）Al2O3
（3）Na2CO3=2Na++CO 
（4）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；酸
【解析】解：（1）相同温度下，弱酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液，水解能力越强的溶液其pH越大，同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，其PH值依次为8、9、10，则碱性越强的其相应酸越弱，所以这几种酸的强弱顺序是HX＞HY＞HZ，所以答案是：HX＞HY＞HZ；（2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，加热过程中，氯化氢挥发促进了铝离子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）3 ， Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3 ， 所以白色物质是氧化铝，所以答案是Al2O3；（3）碳酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，其电离方程式为Na2CO3=2Na++CO ，所以答案是：Na2CO3=2Na++CO ；（4）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 所以答案是：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；酸．
【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
