题目内容
【题目】现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中消耗的硝酸物质的量为（ ）
A. 8 mo1 B. 10 mo1 C. 12 mo1 D. 14mo1
【答案】C
【解析】144克FeO的物质的量=
=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：(5-2)×n(NO)=1mol×[2×(2-1)+6-(-2)]+2mol×(3-2)，解得n(NO)=4mol，由氮元素守恒，可知消耗n(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]+2n[Cu(NO3)2]+n(NO)=3n[Fe(NO3)3]+2n[2mol-n(CuSO4)]+n(NO)=2mol×3+2×(2mol-1mol)+4mol=12mol，故选C。
【题目】二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_______________。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是____________（用化学反应方程式表示）。
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是________________。
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_________。
