题目内容
【题目】将0.1molL﹣1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）
A.CH3COO﹣
B.OH﹣
C.H+
D.CH3COOH
【答案】D
【解析】解：CH3COOH溶液中存在：CH3COOH 
CH3COO﹣+H+ ， 加水稀释，促进电解质电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）、 n（H+）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）都减小，
但溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），根据Kw=c（H+）c（OH﹣），可知c（OH﹣）浓度增大，
所以微粒浓度减小得最多的是CH3COOH．
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案
【题目】二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_______________。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是____________（用化学反应方程式表示）。
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是________________。
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_________。
