题目内容
反应X（g）+Y（g）?C（g）+D（g）△H＞0分别在673K和373K时进行，得到C的体积分数和时间的关系曲线如图所示．其中能正确表示此反应的图象的是（ ）
A、 | B、 | C、 | D、 |
分析：依据反应是吸热反应，升高温度，平衡正向进行C的含量增大，先拐先平，温度高，据此分析图象判断．
解答：解：A、图象是符合先拐先平温度高，但C的含量不符合，故A错误；
B、图象是不符合先拐先平温度高，但C的含量符合，故B错误；
C、图象是符合先拐先平温度高，C的含量增大，图象符合，故C正确；
D、图象是不符合先拐先平温度高，C的含量不符合，故D错误；
故选：C．
B、图象是不符合先拐先平温度高，但C的含量符合，故B错误；
C、图象是符合先拐先平温度高，C的含量增大，图象符合，故C正确；
D、图象是不符合先拐先平温度高，C的含量不符合，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了化学平衡图象分析方法的应用，先拐先平温度高，平衡移动原理的分析判断是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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如图所示，向A 和B 中都充入2mol X 和2mol Y，起始时VA=a L，VB=0.8a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 达到平衡时，VA=1.3a L，（A容器活塞无摩擦，可自由滑动）则下列说法正确的是（ ）
反应 X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反应为放热反应），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图曲线a所示，欲使该关系如曲线b所示，可采取的措施是（ ）
现有反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．下图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡．则在图中t2s时改变的条件可能是（ ）