Question

现有反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．下图表示从反应开始到t₁s时达到平衡，在t₂s时由于条件变化使平衡破坏，到t₃s时又达平衡．则在图中t₂s时改变的条件可能是（　　）

A．增大压强

B．使用了催化剂

C．降低温度

D．减小了X或Y的浓度

Answer 1

分析：从t₂秒后X或Y的浓度降低，Z的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断．

解答：解：A．增大了体系压强，平衡不移动，改变条件瞬间X、Y、Z的浓度应增大，故A错误；
B．使用了催化剂，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应不变，故B错误；
C．该反应放热，降低该反应的温度，平衡正反应方向移动，X或Y的浓度降低，Z的浓度增大，图象符合，故C正确；
D．t₂到t₃X或Y的浓度减小，Z的浓度增大，若减小了X或Y的浓度，平衡逆反应方向移动，Z的浓度应减小，且改变条件的瞬间，浓度不变，不符合，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此判断影响平衡移动的因素．