题目内容
反应 X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反应为放热反应），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图曲线a所示，欲使该关系如曲线b所示，可采取的措施是（ ）分析：由图可知曲线a变为曲线b，到达平衡的时间增长，应改变条件降低反应速率，同时Y的转化率增大，即条件改变平衡向正反应移动，结合外界条件对反应速率与化学平衡的影响分析．
解答：解：由图可知曲线a变为曲线b，到达平衡的时间增长，应改变条件降低反应速率，同时Y的转化率增大，即条件改变平衡向正反应移动，
A、加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，Y的转化率不变，故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率降低，平衡向正反应移动，Y的转化率增大，故B正确；
C、增大压强，反应速率加快，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，Y的转化率不变，故C错误；
D、加大Y的浓度，反应加快，平衡向正反应移动，Y的转化率降低，故D错误；
故选B．
A、加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，Y的转化率不变，故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率降低，平衡向正反应移动，Y的转化率增大，故B正确；
C、增大压强，反应速率加快，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，Y的转化率不变，故C错误；
D、加大Y的浓度，反应加快，平衡向正反应移动，Y的转化率降低，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡移动的因素等，难度不大，根据图象判断条件改变降低反应速率且平衡向正反应移动是解题的关键．
练习册系列答案
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如图所示，向A 和B 中都充入2mol X 和2mol Y，起始时VA=a L，VB=0.8a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 达到平衡时，VA=1.3a L，（A容器活塞无摩擦，可自由滑动）则下列说法正确的是（ ）
已知反应X（g）+Y（g）?nZ（g）△H＜0，将X和Y 以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、反应方程式中n=2 | B、该反应的△S＞0 | C、10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 | D、0～5min内，平均反应速率v（X）=0.04mol?L-1?min-1 |