题目内容

18．下列有关实验的做法不正确的是（　　）
A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出
B．用重结晶法分离碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

分析 A．本题根据分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同；
C．转移溶液时可使用玻璃棒引流；
D．氨气遇红色石蕊试纸变蓝色．

解答 解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，可用重结晶分离，故B正确；
C．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；
D．检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误．
故选D．

点评 本题考查分液、物质的检验、实验基本操作等，难度不大，注意检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验．

练习册系列答案
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8．将Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有Fe2+，可能有Cu2+．（水电离出的H+除外）
（2）若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有Fe2+，一定没有Cu2+、Fe3+．
（3）若反应后没有固体剩余，溶液中阳离子一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+．
（4）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；  ②Fe2O3； ③Zn； ④KNO3，铜粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
9．根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（　　）
A．CaCO3B．SO3C．KMnO4D．Na2O
6．有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进．

化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH．
（1）甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是B（填序号），选用试剂是②③（填序号）．选用上述试剂制氨气的理由是NaOH溶于水放出热量，致使氨气的溶解度降低从溶液中逸出，实验过程中，制气时的实验操作是将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上．
（2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：
①若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称．
②若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是C（填序号）．
A．H2O          B．浓H2SO4C．CCl4         D．饱和NaCl溶液．
13．ClO2，黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）b
a．蒸馏水    b．浓硫酸    c．碱石灰   d．浓食盐水
（2）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.2000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变无色，且半分钟不褪色．
④测得混合气中ClO2的质量为0.05400g．
3．臭氧比氧气具有更强的氧化性．可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2$\stackrel{放电}{→}$2O3
（1）若上述反应的转化率为30%，所得混合气的平均摩尔质量为35.6（保留一位小数），若上述反应的转化率增至40%，则混合气的平均摩尔质量增大（填增大、不变、减小）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为50%．
10．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：
2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，（反应热用△H1和△H2表示）．
7．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应D和C的液面相平；
（3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D；
A．反应前加入稀酸的体积           B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积     D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
8．某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图1所示实验装置，A为气体发生装置．按图1连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解．请回答下列问题（A中所用试剂，从下列固体物质中选取①NH4HCO3②NH4Cl③Ca（OH）2）
（1）A制备气体相对应的装置可以是图2中的a（填字母）．

（2）写出题干装置C中发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是反应放热，停止加热后放出的热量能维持反应继续进行．
（3）铜片完全溶解后，发现F装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种结论：
①浓Cu（NO3）2溶液呈绿色，稀Cu（NO3）2溶液呈蓝色；
②Cu（NO3）2溶液呈蓝色，呈绿色是由于溶液溶解过量的NO2，试设计实验验证哪一种结论正确
（4）该兴趣小组同学共同设计了如图3所示的实验装置，利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体，请回答下列问题：
①甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是O2密度比空气大，应用向上排空气法收集，NO易与空气中O2反应，不能用排空法收集．
②乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO、O2，改进的方法是可在Ⅱ装置中加入水，用排水法收集．

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