Question

【题目】表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ．
（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．

实验步骤	实验现象与结论

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Al；2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑
（3）试管中加入NaBr溶液，再加入少量氯水，并加适量四氯化碳振荡；试管中溶液分层，且下层为橙色，氧化性：Cl2＞Br2
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为： ，所以答案是： ；（2）Al元素的氢氧化物﹣﹣氢氧化铝属于两性氢氧化物，⑨最高价氧化物对应水化物为KOH，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，反应方程式为：2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑，
所以答案是：Al；2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑；（3）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据非金属元素单质之间的置换反应判断单质氧化性强弱，只要氯气能置换出溴化钠中溴，就说明氧化性氯气＞溴，其操作步骤及实验现象为：

验步骤	实验现象与结论
试管中加入NaBr溶液，再加入少量氯水，并加适量四氯化碳振荡	试管中溶液分层，且下层为橙色， 氧化性：Cl2＞Br2

所以答案是：

实验步骤	实验现象与结论
试管中加入NaBr溶液，再加入少量氯水，并加适量四氯化碳振荡	试管中溶液分层，且下层为橙色， 氧化性：Cl2＞Br2