Question

【题目】下列关于热化学反应的描述正确的是

A. CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　ΔH=+283.0kJ/mol

B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

D. 已知：H－H键的键能为akJ/mol，Cl－Cl键的键能为bkJ/mol，H－Cl键的键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为(a+b-2c)/2kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，可知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=283.0kJ/mol，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0kJ/mol，故A错误；B. 生成硫酸钡放热，焓变为负，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(57.3)kJ/mol，故B错误；C. 生成物相同，反应物中硫蒸气的能量高，燃烧为放热反应，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，故C正确；D. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则生成1molHCl放出的能量为(a+b2c)/2kJ，即为（2cab）/2kJ，故D错误；答案选C。