题目内容
【题目】下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
【答案】B
【解析】A项，Fe与98%的浓硫酸常温下发生钝化，加热时反应产生SO2，不会产生氢气，错误；B项，汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2的化学方程式为2NO+2CO
2CO2+N2，由于有气体参加反应，减小压强反应速率减慢，正确；C项，虽然SO2的催化氧化是一个放热的反应，但升高温度，正、逆反应速率都加快，错误；D项，加入适量的NaCl溶液，虽然NaCl溶液不参加反应，但稀释了盐酸，溶液中H+浓度减小，反应速率减慢，错误；答案选B。
阅读快车系列答案【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)＝5c(CO)·c(H2)，试判断此时的温度为______。
（4）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（5）已知可逆反应CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O (g), k=3.5，1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。