[题目]实验室配制氯化亚铁溶液时.为了防止其氧化.常加入的物质是A. Fe B. Zn C. Al D. HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是

A. Fe B. Zn C. Al D. HCl

【答案】A

【解析】

试题氯化亚铁中的Fe化合价是+2价，有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为+3价的Fe3+。所以实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入还原剂，但是也不能引入新的杂质，故加入的还原剂是Fe,选项是A。

练习册系列答案

学考联通寒假作业冲刺中考长江出版社系列答案

A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

【题目】下列属于无机材料的是（）

A.高韧薄层沥青罩面B.高强度耐腐蚀钢筋

C.隔震橡胶垫D.超高分子量聚乙烯纤维

【题目】表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．
（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．

实验步骤	实验现象与结论

【题目】已知：25℃、l0lkPa条件下

4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是

A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

【题目】乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（）
A.位置异构体
B.官能团异构体
C.同系物
D.碳链异构体

【题目】下列关于金属说法正确的是

A. 自然界中的金属元素都以化合态存在

B. 金属钠着火，可以用水灭火

C. 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应

D. Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH2

【题目】复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。复分解反应中，元素的化合价都没发生变化，都不属氧化还原反应。

（1）复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐。已知相同物质的量浓度的溶液，pH大小关系是pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHS O3）。

①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式______________________。

②将混有CO2气体的SO2气体，通入NaHSO3饱和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO2气体。

（2）复分解反应从形式上看，是一种相互交换成分的反应，在有机反应中，也存在类似形式的反应——“烯烃的复分解”反应。

如果用重氢（D）标记过的烯烃CD3CDCDCD3和烃CH3CHCHCH3进行反应，其化学方程式是______________________。

（3）复分解反应的发生还遵循向生成沉淀、气体、难电离物质的方向进行。

①甲同学认为CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能发生，因为该反应违背了“较强酸制较弱酸”的原则。请你判断甲同学的观点是否正确，并做出解释：________________。

②乙同学认为，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不发生化学反应，但经过实验探究发现，有白色沉淀生成，请你写出相关反应的离子方程式_____________。

（4）电解是一种在通电作用下的氧化还原反应。用电解法可将某工业废水中的CN-转变为N2，装置如上图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。阳极的电极反应式为______________________。

【题目】欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的装置．
A.澄清石灰水、浓H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C.溴水、浓H2SO4
D.CCl4、碱石灰

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