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在一定条件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g) 达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是
A．充入X2B．缩小容器的体积C．升高温度D．使用催化剂
D
该反应是体积减小的可逆反应，所以压强能影响平衡。任何反应都会伴随能量的变化，所以温度一定会影响平衡，X2是气体，改变其浓度可以改变平衡状态。催化剂能同等程度改变正逆反应速率，因此使用催化剂不能改变平衡状态。答案是D。
练习册系列答案
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下列有关生活生产中的叙述合理的是（   ）
A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。
B．打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释。
C．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。
D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率。
NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中，正确的是(　　)
A．使用催化剂不能加快化学反应速率
B．降低压强能加快化学反应速率
C．升高温度能加快化学反应速率
D．改变压强对化学反应速率无影响
在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是
A．容器的总压强不随时间而变化
B．容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗
D． v正（A2）= 2v逆（AB）
在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是
A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大
下列描述中能说明反应CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O已达到化学平衡状态的是
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
A．②⑤B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（   ）
A．A2、B2和AB的浓度不再改变B．A2、B2和AB在密闭容器中共存
C．容器内的压强不随时间而改变D．单位时间里每生成1molA2，同时生成1molB2
已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式                      ；   
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是         。
a．体系压强保持不变  
b．混合气体颜色保持不变  
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为         。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率     （变大、变小或不变）。
在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)；在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
B．T1> T2
C．该反应为放热反应
D．温度为T2时，若容器体积缩小为1L，甲醇的平衡浓度为mol·L-1

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