题目内容
18．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）| A． | 正极附近的S042-离子浓度逐渐增大 | |
| B． | 电子通过导线由铜片流向锌片 | |
| C． | 铜片上有H2逸出 | |
| D． | 溶液的pH逐渐变小 |
分析 铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH值的变化．
解答 解：A、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以正极附近的S042-离子浓度逐渐减小，故A错误．
B、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误．
C、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C正确．
D、该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的PH值增大，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向．
练习册系列答案
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8．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  =CH2 | D． | CH3CH=CH2 |
6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$ N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1 |
13．用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH3OH（g）和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 负极的电极反应式为 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O | |
| B． | 正极的电极反应式为4OH-+4e-=2H2O+O2↑ | |
| C． | 标准状况下，通入5.6L O2并完全反应后，有0.50 mol电子转移 | |
| D． | 放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH减小 |
3．若要使0.5mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（ ）
| A． | 2.5 mol | B． | 2 mol | C． | 1.25 mol | D． | 0.5 mol |
10．下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）
| A． | 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 | |
| B． | 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 | |
| C． | 可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 | |
| D． | 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 |
