Question

把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是（   ）
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③Cu为负极，Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能

A．②⑤

B．③⑤

C．①②

D．④⑤

Answer 1

A

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，据此可知，锌是负极，失去电子；铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应，生成氢气，所以选项②⑤正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用。