题目内容
【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示某反应过程中的能量变化曲线，可推知该反应是吸热反应
B.图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢
C.图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线，可推知20℃时向含a mol NaClO4的饱和溶液中加入a mol NH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出
D.图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl2浓度增大
【答案】C
【解析】
A. 反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，否则为吸热反应。该反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A项错误；
B. 根据图知，碱浓度越大，相同时间内消耗的双氧水越多，所以碱性越强双氧水分解速率越快，B项错误；
C. 从图中可以看出，20℃NH4ClO4的溶解度较低，因此向含a mol NaClO4的饱和溶液中加入a mol NH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出，C项正确；
D. 氯水中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，随着光照的进行，HClO分解生成HCl和氧气，平衡中HClO的浓度减小，向正反应方向移动，导致溶液中Cl2浓度减小，D项错误；
答案选C。
【题目】已知：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列说法正确的是( )
A.在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ
B.在500s内，O2分解速率为3×10－3 mol·L－1·s－1
C.在1000s时，反应恰好达到平衡
D.在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率
