题目内容

【题目】在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中,当mnpq为任意正整数时,达到平衡的标志是

A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时B.各组分的物质的量浓度不再改变

C.AC的质量分数相等D.反应速率vAvBvCvD=mnpq

【答案】B

【解析】

A.反应物及生成物均为气体,则气体的质量一直不变,若m+n=p+q时,气体分子的平均摩尔质量一直不变,则气体平均摩尔质量不能判断是否达到平衡状态,A错误;

B.各组分的物质的量浓度不再改变时,反应达到平衡状态,B正确;

C. AC的质量分数相等时,不能判断同一物质的正逆反应速率是否相等,不能判断是否达到平衡状态,C错误;

D.反应速率vAvBvCvD=mnpq,不能判断同一物质的正逆反应速率是否相等,不能判断是否达到平衡状态,D错误;

答案为B

练习册系列答案
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【题目】KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下:

原理:反应I3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反应Ⅱ:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨绿色) (紫红色)

已知:25℃物质的溶解度g/100g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

111

33.7

6.34

(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成,该反应的化学方程式为___________

(2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量,原因是_____________

(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)

(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用,理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值,排除称量因素,从步骤⑦分析,可能的原因是_______________

(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下:

.称取1.5800g高锰酸钾产品,配成100mL溶液

.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4,置于三个不同的洁净锥形瓶中,分别加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;

.锥形瓶中溶液加热到7580℃,趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

实验次数

V1(滴定前读数/mL)

V2(滴定后读数/mL)

(V2 -V1)/mL

1

2.65

22.67

20.02

2

2.60

23.02

20.42

3

2.60

22.58

19.98

已知:2MnO4+ 5C2O42+16H+ =2Mn2++ 10CO/span>2↑+ 8H2O,则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字);若滴定后俯视滴定管读数,所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

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