Question

【题目】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

(1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。

(2)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________________。

(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（_______）。

A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子数

Answer 1

【答案】c>b>a b 10-6 C

【解析】

(1)醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大；导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；

(2)根据电离平衡常数Ka的含义书写、计算；

(3)加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，但浓度减小，以此解答。

(1)醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，根据图象知，水的体积越大，溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度由大到小的顺序是c>b>a；

溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电能力越大氢离子浓度越大，则根据物质的导电性大小顺序可知在a、b、c三点对应的溶液中，氢离子浓度最大的为b；

(2)经实验测得c点处：c(CH3COOH)=0.01mol/L，c(CH3COO-)=0.0001mol/L，由于在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，则c(H+)=c(CH3COO-)=0.0001mol/L，所以该条件下CH3COOH的电离常数Ka==10-6；

(5)A.在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，A错误；

B.弱电解质越稀，电离度越大，在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH增大，当溶液无限稀释时，溶液的pH无限接近于7但小于7，B错误；

C.加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，C正确；

D.弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，D错误；

故合理选项是C。