题目内容
10．下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（ ）| A． | 铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中 | |
| B． | 铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热 | |
| C． | 锌粉加入到氯化铜溶液中 | |
| D． | 去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中 |
分析 A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；
B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁；
C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，固体质量减小；
D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸．
解答 解：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；
B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时恰好反应生成硫化亚铁，反应物质量不变，故B错误；
C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固体质量减小，故C错误；
D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸，去除氧化膜的铝条可以插入到浓硝酸中，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握常温下铝在浓硝酸中钝化和化学基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
挑战100单元检测试卷系列答案
相关题目
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
| C． | 所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 | |
| D． | 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
在一定条件下，某些化学反应可以如图框架表示（未注明反应条件），根据要求回答下列问题：
15．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10-15，则a=9．
（2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，X应选择C．
A．K2Cr2O7 B．浓HNO3 C．H2O2 D．KMnO4
（3）加入的物质Y是CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]．
（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤应在HCl气流中加热蒸发结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干．
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | a | 6.7 |
（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10-15，则a=9．
（2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，X应选择C．
A．K2Cr2O7 B．浓HNO3 C．H2O2 D．KMnO4
（3）加入的物质Y是CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]．
（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤应在HCl气流中加热蒸发结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干．
2．工业精炼铜的如图所示（如图），下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 右边电极材料为精铜 | |
| B． | 电解质溶液可选择CuSO4溶液 | |
| C． | 随着电解的进行，溶液中Cu2+浓度逐渐增加 | |
| D． | 阳极质量的减小量等于阴极质量的增加量 |