Question

【题目】某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释．
（2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接 ， 接 ， 接 ．
（3）烧杯中倒置漏斗的作用是 ．
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为 ．
（5）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应． ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成：；
③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法不合理，理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）浓盐酸
（2）d；e；c；b；f
（3）使气体充分吸收，防止溶液倒吸
（4）溶液由棕黄色变为浅绿色
（5）2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+；取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4 ， 干扰试验
【解析】解：（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，所以答案是：浓盐酸；（2）根据实验目的，先是制备二氧化硫，用第一个装置，用最后一个装置，导管要短进长出，可以防止倒吸，然后是让二氧化硫和氯化铁之间反应，即第三个装置，最后进行尾气处理，顺序是：d、e、c、b、f，所以答案是：d；e；c；b；f；（3）因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸，所以答案是：使气体充分吸收，防止溶液倒吸；（4）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，所以答案是：溶液由棕黄色变为浅绿色；（5）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+；②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红， 所以答案是：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4 ， 干扰试验，故做法不合理，
所以答案是：硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4 ， 干扰试验．