题目内容

【题目】CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是

A. 还原剂B. 氧化剂C. 既是还原剂又是氧化剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂

【答案】B

【解析】

根据方程式可知水中氢元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，水是氧化剂，CaH2是还原剂，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A.实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇
B.葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
C.1mol 最多可与4 mol NaOH 发生反应
D.1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯

【题目】下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（ ）
A.向1L浓度均为0.1 molL﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL﹣1的稀H2SO4
B.向1L浓度分别为0.1 molL﹣1和0.3 molL﹣1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL﹣1的稀NaOH溶液
C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水

【题目】某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释．
（2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接 ， 接 ， 接 ．
（3）烧杯中倒置漏斗的作用是 ．
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为 ．
（5）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应． ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成：；
③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法不合理，理由是 ．

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
B.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C﹣Cl键的数目为0.4 NA
C.标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

【题目】某市晚报曾报道，该市七条交通主干道的空气污染严重，其主要原因是（　　）
A.燃烧煤所排放的废气造成的
B.几十万辆汽车、助力车等排放的废气造成的
C.工业生产中的废渣、废水、废气造成的
D.不断地降雨和各种污水造成的

【题目】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

【题目】某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为 ．
（2）操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）．
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成份是（填名称）．
（4）原料②的名称为 ．
（5）Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO45H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
①请分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是 ， 还原剂是（填化学式）．
②用双线桥标出上述反应的电子得失 ．

【题目】下列离子方程式正确的是（　　）
A.氧化镁与稀盐酸混合：O2﹣+2 H+═H2O
B.碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
C.稀硫酸与锌反应：2 H++Zn═Zn2++H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

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