Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为KClO3+HCl（浓）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）标出电子转移方向和数目
（3）氧化剂是 ， 还原产物是 ． （写化学式）
（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（5）产生0.1mol Cl2 ， 转移电子的物质的量为mol．

Answer 1

【答案】
（1）2|4|2|2|1|2
（2）
（3）KClO3,Cl2
（4）②
（5）0.2
【解析】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，反应为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

（2）该反应中转移电子为2e﹣，则电子转移的方向和数目为： ；
（3）Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，得到电子被还原，还原产物为Cl2；
（4）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，且生成KCl，体现HCl的还原性、酸性；
（5）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol；
所以答案是：（1）2；4；2；2；1；2；（2） ；（3）KClO3；Cl2；（4）②；（5）0.2．