题目内容

【题目】64gCu与一定浓度的HNO3反应,Cu全部反应完后,收集到标准状况下NONO2混合气体22.4L。请回答下列问题:

1CuHNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______(填字母)。

A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.易挥发性

2)参加反应的Cu转移电子的数目为______

3)该反应中消耗HNO3的物质的量为______

【答案】3Cu+8H+ +2NO3-3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O AB 2NA 3mol

【解析】

(1)CuHNO3反应生成NO的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O,离子反应方程式为:3Cu+8H+ +2NO3-3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O;反应物HNO3中氮的化合价由+5变为+2价,体现强氧化性,同时生成了硝酸盐,体现了酸性,故选AB

(2)64gCu全部反应转化为Cu2+64gCu的物质的量==1mol,而1mol铜转移2mol电子,即2NA个电子,故答案为:2NA

(3)根据反应原理和质量守恒,消耗HNO3中的N全部存在于Cu(NO3)2NONO2中,而NONO2混合气体22.4L,在标准状况下为1mol,这部分消耗了1mol HNO31mol铜全部反应可生成1mol Cu(NO3)2,这部分消耗了2mol HNO3,故答案为3mol

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