题目内容

【题目】下列关于能量转换的认识中不正确的是

A. 电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能

B. 白炽灯工作时电能全部转变成光能

C. 电池将化学能转化为电能

D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能

【答案】B

【解析】A.电解装置将水电解生成氢气和氧气时,电能转化为化学能,故A正确;B.白炽灯工作时,电能转化为光能和热能,故B错误;C原电池是将化学能转化为电能的装置C正确;D.煤燃烧时会产生大量的热量,化学能主要转化为热能,故D正确故选B

练习册系列答案
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【题目】乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体,沸点为77.2 ℃。某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯,其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。

实验步骤:

①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇,边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。

②加热保持油浴温度为135~145℃。

③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中,调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完毕。

④保持油浴温度至不再有液体流出后,停止加热。

⑤取带有支管的锥形瓶,将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中,边加边振荡至无气泡产生。

⑥将步骤⑤中的液体混合物分液,弃去水层。

⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)。

⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。

试回答下列问题:

(1)实验中加入浓硫酸的主要作用是__________

(2)使用过量乙醇的主要目的是__________

(3)使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液,引起的后果是__________

(4)步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________

(5)步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________

(6)步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________

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