题目内容
95℃时，水的离子积为1×10-12，在该温度下将pH=8的Ba（OH）2溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：pH=8的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=
=10-4 mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度=
10-4 mol/L，水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即Ba（OH）2过量．
| 10-12 |
| 10-8 |
10-4 mol/L，水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即Ba（OH）2过量．
解答：
解：当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=
=10-5 mol/L．
设硫酸的体积为X，Ba（OH）2溶液的体积为Y．
两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度
=10-5，以X：Y=9：11，故选B．
| 10-12 |
| 10-7 |
设硫酸的体积为X，Ba（OH）2溶液的体积为Y．
两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度
| 10-4Y-10-4X |
| X+Y |
点评：本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键．
练习册系列答案
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下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3- |
| D、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
将一定量的铝粉溶于过量的NaOH溶液中，再通入一定量CO2后，蒸干溶液并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是（ ）
| A、Na2CO3、Al（OH）3、NaOH |
| B、Na2CO3、NaAlO2、Al2O3 |
| C、NaHCO3、NaAlO2、NaOH |
| D、Na2CO3、NaHCO3、Al2O3 |
已知天然气的主要成分是CH4，下列关于CH4的说法中正确的是（ ）
①CH4分子具有正四面体结构
②天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源
③CH4是结构最简单的烷烃．
①CH4分子具有正四面体结构
②天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源
③CH4是结构最简单的烷烃．
| A、只有①正确 |
| B、只有②正确 |
| C、只有③正确 |
| D、全部都正确 |
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：