题目内容
元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
(1)Q元素在元素周期表中的位置________，E元素原子结构示意图为________
(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)________．
(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是________，其MD2分子的结构式：________．
(4)用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：________；元素G、H的金属性强弱：________．
解析：
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(1)第三周期ⅥA族，(1分) 示意图略(1分) (2)S2－＞Cl－＞K+(2分) (3)共价键(1分) O＝C＝O(1分) (4)H2S＋Cl2＝2HCl＋S(2分) Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O(其他合理答案也可，2分)． |
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该原子核外共有 种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号） 。
（2）下列变化规律中正确的是 。
A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高
B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由大到小
D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强
（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为 ，E的化学式为 。
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氢化物 |
A |
B |
HF |
D |
E |
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沸点/℃ |
1317 |
100 |
19.5 |
33 |
164 |
