Question

某体系中存在如下反应：
①       ②
(1)反应①中H₂S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。
(4)由上述反应可推知_______。
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃           b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．还原性：H₂S＞I₂              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

Answer 1

(1)还原  还原   (2)5.08

(4)c

(1)反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H₂S作还原剂。反应②中I元素化合价降低，是还原反应。
(2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2 mol 电子，反应②中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。
(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。
(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO₃＞K₂SO₄，同理，还原性H₂S＞I₂，反应过程中有H₂SO₄生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO₃、H₂SO₄的酸性，故只有c正确