题目内容
【题目】有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
(1)写出Na2O2的电子式___________；C在周期表中的位置____________。
(2)用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因___________________________。
(3)写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ________________________。
(4)丙和丁因发生双水解而不能共存写出该反应的离子方程式：_____________。
【答案】
第三周期 ⅥA族 CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 4H＋＋AlO2―= Al3+＋2H2O 2Al3+＋3CO32－＋3H2O= 2Al(OH)3↓+3 CO2↑
【解析】
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，即A为C，B元素最外层电子数等于其电子层数，三种元素原子序数依次增大，则B为Al，Al的最外层电子式为C原子最外层电子数一半，则C为S，甲为含B的钠盐，即甲为NaAlO2，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，则C为H2SO4，丙为含A的钠盐，丙可能为Na2CO3或NaHCO3，然后根据转化关系进行分析即可。
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，即A为C，B元素最外层电子数等于其电子层数，三种元素原子序数依次增大，则B为Al，Al的最外层电子式为C原子最外层电子数一半，则C为S，甲为含B的钠盐，即甲为NaAlO2，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，则C为H2SO4，丙为含A的钠盐，丙可能为Na2CO3或NaHCO3，根据转化关系CO2与Na2O2反应生成丙，即丙为Na2CO3，（1）过氧化钠的电子式为
；C为S，位于第三周期VIA族；（2）根据上述分析，丙为Na2CO3，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，是因为CO32－的水解造成， CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－；（3）氢氧化铝为两性氢氧化物，NaAlO2溶液中加入过量的H2SO4，离子反应方程式为AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O；（4）根据上述分析，丁溶液为Al2(SO4)3，Al3＋和CO32－发生双水解反应，其离子反应方程式为2Al3＋＋3CO32－＋3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑。
