题目内容
8．已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1下列热化学方程式正确的是（ ）| A． | CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.1kJ•mol-1 | |
| B． | CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=+200.7kJ•mol-1 | |
| C． | CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-766.5kJ•mol-1 | |
| D． | CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=+41.1kJ•mol-1 |
分析 ①2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1，
由题意分析②×2-①即可得到2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g），据此计算焓变．
解答 解：①2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1，
依据盖斯定律②×2-①得到 2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g）△H=-82.2kJ•mol-1；
去掉共同的化学计量数得到：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.1kJ•mol-1，
故选A．
点评 本题考查热化学方程式和盖斯定律计算，掌握基础是关键，题目较简单．
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由于水中存在氢键，所以水很稳定 | |
| B． | 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 | |
| C． | Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键 | |
| D． | 由于C═O键是极性键，所以CO2是极性分子 |
．
17．某溶液100mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 该溶液c（H+）≥0.1 mol/L | |
| B． | 把该溶液稀释成1 L后，pH≥2 | |
| C． | 把该溶液稀释成1 L后，pH≤2 | |
| D． | 中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积≥100mL |