题目内容
【题目】某学习小组设计以下实验,探究化学反应中的热效应,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。
试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是____________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式______________________________________。
(4)由实验推知,MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(5)如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究,实验中观察到的另一现象是________________________________________________________________,其原因是_________________________________________________________________。
【答案】(1)试管中镁片逐渐溶解,并有气体产生,烧杯中石灰水变浑浊
(2)镁与稀盐酸反应是放热反应,该反应放出的热量使石灰水温度升高,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,故变浑浊
(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑
(4)小于
(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高而减小
【解析】镁与盐酸反应是放热反应,镁与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,气体的溶解度也随温度的升高而减小。
【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是( )
已知: | |
步骤: | 现象: |
A.该反应是一个氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应
C.该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
【题目】下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D