题目内容

（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:     , B:______(填“能”与“不能”)
如果不能，说明其原因                                            
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是      , 正极材料是_______，电解质溶液是        ；
②写出正极的电极反应式            ,正极发生        反应（填“氧化”或“还原”），
③若导线上转移电子0．1mol，则负极质量变化          克。

（9分每空1分）（1）①（A）不能，（B）可以
（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
（2）①铜片  石墨（合理答案即可） FeCl3溶液
②正极：Fe3++ e-= Fe2+       还原
③3.2

解析

练习册系列答案
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现有如下两个反应：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、
不能
不能
，B、
能
能
（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能，说明其原因
（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
；
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
负极材料
铜
铜
，电极反应式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，电解质溶液名称
氯化铁溶液
氯化铁溶液
，正极材料
碳棒
碳棒
，电极反应式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．
现有如下两个反应：
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
（1）根据反应的本质，两个反应都为
放热
放热
反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
A
不能
不能
   B
能
能

（2）如果不能，说明其理由
A的反应为非氧化还原反应，无电子转移
A的反应为非氧化还原反应，无电子转移

（3）如果能，最好应选择
NaOH
NaOH
电解质溶液（NaOH或H2SO4）．则负极电极反应式：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
正极电极反应式：
2O2+8e-+4H2O═8OH-
2O2+8e-+4H2O═8OH-
．
现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A
不能
不能
B
能
能
（填能或不能）
（2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
正极材料
碳棒
碳棒
，电极方程式
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
；负极材料
铜片
铜片
，电极方程式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
；电解质溶液名称
氯化铁溶液
氯化铁溶液
．
现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）不行（B）可以
（A）不行（B）可以

（2）如果不能，说明其原因
（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移

（3）如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式．
碳棒
碳棒
是正极，正极反应式：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+

铜片
铜片
是负极，负极反应式：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
（A）
不能
不能
（B）
能
能

（2）如果（A或B）不能，说明其原因
（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移

（3）如果（A或B）可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
负极：
Cu-2e-=Cu 2+．
Cu-2e-=Cu 2+．

正极：
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
．

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