题目内容
现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
（A）
（2）如果（A或B）不能，说明其原因
（3）如果（A或B）可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
负极：
正极：
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
（A）
不能
不能
（B）能
能
（2）如果（A或B）不能，说明其原因
（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
（3）如果（A或B）可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
负极：
Cu-2e-=Cu 2+．
Cu-2e-=Cu 2+．
正极：
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
．分析：（1）（2）从原电池反应必须是氧化还原反应的角度分析；
（3）根据原电池负极是较活泼金属，发生氧化反应，正极发生还原反应书写电极方程式．
（3）根据原电池负极是较活泼金属，发生氧化反应，正极发生还原反应书写电极方程式．
解答：解：（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池，
故答案为：（A）不能（B）可以；
（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池，
故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应中，FeCl3被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+
Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为 Cu-2e-=Cu2+，选取参加还原反应的电解质溶液为原电池的电解质溶液．
故答案为：Cu-2e-=Cu2+，2Fe3++2e-=2Fe2+，该装置图为
故答案为：（A）不能（B）可以；
（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池，
故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应中，FeCl3被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+
Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为 Cu-2e-=Cu2+，选取参加还原反应的电解质溶液为原电池的电解质溶液．
故答案为：Cu-2e-=Cu2+，2Fe3++2e-=2Fe2+，该装置图为
点评：本题考查原电池的设计，本题难度不大，注意原电池的组成特点和反应原理，注意电极反应式的书写，为常考查知识．
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