题目内容
现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（2）如果不能，说明其原因
（3）如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式．
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）不行（B）可以
（A）不行（B）可以
（2）如果不能，说明其原因
（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
（3）如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式．
碳棒
碳棒
是正极，正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
铜片
铜片
是负极，负极反应式：Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．分析：（1）（2）从原电池反应必须是氧化还原反应的角度分析；
（3）根据原电池负极是较活泼金属，发生氧化反应，正极发生还原反应书写电极方程式．
（3）根据原电池负极是较活泼金属，发生氧化反应，正极发生还原反应书写电极方程式．
解答：解：（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池，
故答案为：（A）不行（B）可以；
（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池，
故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应中，FeCl3被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，
Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+；铜片；Cu-2e-=Cu2+．
故答案为：（A）不行（B）可以；
（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池，
故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应中，FeCl3被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，
Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+；铜片；Cu-2e-=Cu2+．
点评：本题考查原电池的设计，本题难度不大，注意原电池的组成特点和反应原理，注意电极反应式的书写，为常考查知识．
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