题目内容
15.下列变化过程中,需要加入还原剂的是( )A. | MnO2→MnO4- | B. | Al(OH)4-→Al(OH)3 | C. | SO32-→SO42- | D. | MnO2→MnCl2 |
分析 需要加入还原剂才能实现,说明给予物质作氧化剂,在反应中得电子化合价降低,据此分析解答.
解答 解:A.Mn元素化合价由+4价变为+7价,二氧化锰作还原剂,需要氧化剂才能实现,故A错误;
B.各元素化合价不变,不需要发生氧化还原反应就能实现,故B错误;
C.S元素化合价由+4价变为+6价,亚硫酸根离子作还原剂,需要氧化剂才能实现,如氯气等,故C错误;
D.Mn元素化合价由+4价变为+2价,二氧化锰作氧化剂,需要还原剂才能实现,如浓盐酸,故D正确;
故选D.
点评 本题考查氧化还原反应,侧重考查基本概念,明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是( )
A. | 84消毒液的有效成分是NaClO | |
B. | 装饰材料释放的甲醛会造成污染 | |
C. | 氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 | |
D. | 福尔马林可作食品的保鲜剂 |
6.已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A. | 每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2-的数目就增加0.2NA | |
B. | 每生成0.15 molH2,被还原的水分子数目为0.3NA | |
C. | 当加入2.7gAl时,转移的电子数目为0.3NA | |
D. | 溶液中每增加0.1mol的AlO2-,Na+的数目就增加0.1NA |
3.下列说法中,正确的是( )
A. | 1771年,法国科学家拉瓦锡发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 | |
B. | 化学科学与其他科学分支的联系不密切 | |
C. | 化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中 | |
D. | 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器 |
10.下列物质里含氢原子数最多的是( )
A. | 1 mol H2 | B. | 0.5molNH3 | ||
C. | 6.02×1023个的CH4分子 | D. | 29.4gH3PO4 |
20.常温下,在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的$\frac{1}{4}$.则原混合气体可能是( )
A. | H2和O2 | B. | HCl和NH3 | C. | H2和Cl2 | D. | CO和O2 |