题目内容
16．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）| A． | Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH | |
| B． | 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 | |
| C． | 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1 | |
| D． | Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 |
分析 A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂；
C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2-和O22-；
D．碱性氧化物是指与酸能反应只生成盐和水的氧化物
解答 解：A．Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；
B．Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；
C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2-和O22-，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；
D．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了物质的性质，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．
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①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11
⑤所含的电子数目之比为7：11．
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11
⑤所含的电子数目之比为7：11．
| A． | ①和④ | B． | ②和③ | C． | ④和⑤ | D． | ①②③④⑤ |
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．
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