题目内容

18．欲得到较纯净氯乙烷的方法是（　　）
A．乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烯与氯化氢发生加成反应D．乙炔与氯化氢发生加成反应

分析 欲得到较纯净的氯乙烷（CH3-CH2Cl），即不能混用杂质，则乙烯与HCl发生加成反应即可，且没有副产物，以此来解答．

解答 解：A．乙烷与氯气发生取代反应，产物复杂，即副产物很多，比如二氯乙烷等，制取的氯乙烷不纯，故A不选；
B．乙烯与氯气发生加成反应，生成1，2-二氯乙烷，故B不选；
C．乙烯与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，且没有副产物，方法最好，故C选；
D．乙炔与氯化氢发生加成反应，若1mol乙炔与2molHCl加成，则产物不唯一，故D不选；
故选C．

点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握常见有机物的性质及合成中没有副反应、副产物为解答的关键，注意取代反应、加成反应的特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．写出下列物质的电子式．
Na2O     NaOH         Na2O2
NH3     CO2        HClO．
9．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v（NO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（CO）=0.25mol，关于该平衡的下列说法正确的是bce．
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大
e．达到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）
（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示．A点的反应速率v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B两点反应的平衡常数较大的是A（填“A”或“B“）．
（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，试分析原因：
NO2-水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=1.4×10-11mol•L-1（保留两位有效数字）．
（已知的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，NH3•H2O的电离常数=1.7×10-5mol•L-1．
6．有一种微型电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：
（1）原电池是把化学能转化成电能的装置．
（2）该电池中Zn极为负极．电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
（3）当金属Zn消耗了16.25g时，转移电子的物质的量为0.5mol．
13．下列实验方案能够达到目的是（　　）
A．将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在
B．将淀粉与稀H2SO4混合后加热，3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在（已知淀粉在酸性条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖含醛基）
C．向试管中加入5mL溴水、2mL苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体
D．在试管中加入约2mL饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀
3．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为．
（2）写出反应①的化学方程式：．
（3）反应③的反应类型为酯化或取代反应．
（4）的属于芳香族化合物的同分异构体有3种．
（5）反应②（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
10．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图所示．
BD
E
请回答下列问题：
（1）Z的化学式为NO2．
（2）E的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．
7．某烃的结构简式为CH3-CH2-CH=C（C2H5）-C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）
A．4、3、6B．4、3、5C．2、5、4D．4、6、4
8．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．3，5-二甲基-3-乙基庚烷
C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯

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