题目内容

【题目】已知合成氨反应的浓度数据如下,当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为(

N2+3H22NH3

起始浓度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末浓度mol/L

0.6

1.8

a

A. 0.2mol/(Ls) B. 0.4mol/(Ls) C. 0.6mol/(Ls) D. 0.8mol/(Ls)

【答案】B

【解析】根据化学反应速率的数学表达式,v(N2)=(1.0-0.6)/2mol/(L·s)=0.2mol/(L·s),化学反应速率之比等于化学计量数之比,即v(NH3)=2v(N2)=0.4mol/(L·s),故选项B正确。

练习册系列答案
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【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号).

a.使用高效催化剂 b.降低反应温度

c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

100 时,该反应的化学平衡常数K=________(mol·L-1)-2

在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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