Question

【题目】如图所示，甲，乙两个容器中，分别加入0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，下列说法中正确的是（ ）

A. 电解后两烧杯中溶液的pH均增大

B. 在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为：2:2:4:1

C. 电解过程中，A电极上发生还原反应，2Cl--2e-=Cl2

D. 电解后向溶液中加入适量AgNO3固体，可使溶液恢复到原来的浓度和pH

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，电解后溶液的pH增大，电解硝酸银溶液生成硝酸，电解后溶液的pH减小，故A错误；B.根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，2H++2e-=H2↑，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，C是阴极，该电极上是吸出金属银，Ag++e-=Ag，D是阳极，该电极上产生氧气，4OH--4e-=O2↑+2H2O，各个电极上转移电子的物质的量是相等的，设转移电子1mol，所以在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故B正确；C. A是阴极，该电极上是氢离子得电子，2H++2e-=H2↑，故C错误；D. 电解AgNO3溶液的总反应为4AgNO3 + 2H2O 4Ag↓+ O2↑+ 4HNO3，要使溶液恢复到原来的浓度和pH，加入硝酸银固体达不到要求，应该加入氧化银固体，故D错误；故选B。