化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界.提升生活质量．①空气污染指数是根据空气中二氧化硫.二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．②目前.垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展.焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．③随着塑料制品的应用越来越广泛.它对环境造成的“白色污染也越来越突出．可降� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．
①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．
③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．可降解塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．
④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出其负极的电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺．写出一种防止钢铁生锈的方法涂油．

分析 ①空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算；
②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等；
③白色污染的主要危害就是塑料难降解；
④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极；为防止铁被腐蚀，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用物理或化学方法．

解答解：①空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，故答案为：二氧化硫；二氧化氮；
②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等，但各有利弊，如果卫生填埋法，优点是操作简单、处理量大等，但需要占用土地资源，且污染地下水、土壤、空气等，故答案为：焚烧；
③白色污染的主要危害就是塑料难降解，所以研制并使用可降解塑料，有助于减少废弃塑料形成的白色污染，故答案为：可降解；
④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺；为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用涂油、涂漆、电镀等方法，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；涂油．

点评本题考查环境污染以及金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，知道防止金属腐蚀的方法，题目难度不大．

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1．下列离子方程式正确且能解释事实的是（　　）

	A．	SO₂使紫色石蕊溶液变红色：SO₂+H₂O═2H⁺+SO₃^2-
	B．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O
	D．	用FeSO₄除去酸性废水中的Cr₂O₇^2-：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O

2．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）₂溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）

3，3，5，5-四甲基庚烷；

②（CH₃）₂CHCH=CHCH₃4-甲基-2-戊烯；
（2）写出下列各有机物的结构简式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：

；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：

．

6．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氮气的结构式：N≡N
	B．	Cl^-的结构示意图：
	C．	水的电子式：
	D．	磷酸钠的电离方程式：Na₃PO₄=Na₃³⁺+PO₄^3-

16．有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：
（1）不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，生成的有机物名称是溴苯，此反应属于取代反应．
（2）能与溴水发生反应的是己烯．
（3）能与酸性KMnO₄溶液反应的是己烯、甲苯、乙醇．
（4）能与氢氧化钠水溶液反应的是溴乙烷，此反应属于取代反应．
（5）能发生消去反应的是溴乙烷、乙醇．

3．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将17.4gMnO₂与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．
（1）请写出上述化学方程式，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目

．
（2）被氧化的HCl的物质的量是0.4mol．
（3）若向上述反应后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，可产生229.6克沉淀？

20．

在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡时 CO₂（g）的物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如
图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
	B．	在T₂ 时，若反应处于状态D，则一定有v_正＜v_逆
	C．	平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c（CO）小
	D．	若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

17．

聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如图：
（1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ．
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（5）“氧化”时若用MnO₂代替H₂O₂，发生反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
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