题目内容

实验:01mol·L1AgNO3溶液和01mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到

滤液b和白色沉淀c向滤液b中滴加01mol·L1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加01mol·L1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgIAgCl更难溶

 

B

【解析】

试题分析:A01mol·L1AgNO3溶液和01mol·L1NaCl溶液等体积混合恰好反应,生成AgCl,浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq),正确;B、,根据沉淀溶解平衡,滤液中有Ag+,错误;C、向沉淀c中滴加01mol·L1KI溶液,出现黄色沉淀,因为AgI的溶解度更小,正确;DAgCl转化为AgI可以证明AgIAgCl更难溶,正确。

考点:考查沉淀溶解平衡

 

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