题目内容
实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到
滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B
【解析】
试题分析:A、0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合恰好反应,生成AgCl,浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq),正确;B、,根据沉淀溶解平衡,滤液中有Ag+,错误;C、向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现黄色沉淀,因为AgI的溶解度更小,正确;D、AgCl转化为AgI可以证明AgI比AgCl更难溶,正确。
考点:考查沉淀溶解平衡
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