Question

【题目】下列说法不正确的是

A.25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL时氨水的浓度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)

B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变

C.现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反应后溶液呈中性，需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V3> V1> V2

D.将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 25℃时，10mLpH=11的氨水中c(CH3COOH)===0.1mol/L，加水稀释至100mL时氨水的浓度是0.01mol/L，A正确；

B. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中=，Ka、Kw只受温度的影响，不受浓度变化的影响，B正确；

C. 浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸，c(H+)分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，中和一定量的NaOH溶液,当溶液呈中性，可得0.1V1=0.2V2<0.1V3(醋酸钠溶液呈碱性，醋酸应过量)，从而得出V3> V1> V2，C正确；

D. 将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多，说明醋酸加水稀释后，n(H+)增大，从而说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸，D错误。

故选D。