Question

【题目】已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______。（填序号）

（2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为____。

（3）燃烧4g H2生成液态水，放出的热量为_______。

（4）根据盖斯定律可知CO的燃烧热为_____；其热化学方程式为_____。

（5）比较下列各组热化学方程式中△H的大小：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4

Answer 1

【答案】①②③④ 285.8kJ/mol 393.5kJ/mol 571.6kJ 110.5 kJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g) Δ H=-110.5 kJ/mol < >

【解析】

（1）根据放热反应的焓变为负值分析。

（2）根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。注意稳定的氧化物，液态水稳定。碳完全燃烧生成二氧化碳。

（3）根据物质的量与热量成正比关系分析。

（4）根据反应热只与反应的始态和终态有关分析。

（5）根据完全燃烧放热多，但焓变为负值分析大小。根据物质的气态具有的能量高于固体的能量分析。

（1）放热反应的焓变为负值分析，所以四个反应都为放热反应。

（2）根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；C的燃烧热为393.5kJ/mol。

（3）根据氢气的燃烧热分析，4克氢气反应放出的热量为285.8kJ/mol×2mol=571.6kJ；

（4）③C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol ，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根据盖斯定律分析，④-③得热化学方程式：CO(g) + O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol+110.4 kJ/mol=-110.5 kJ/mol。故燃烧热为-110.5 kJ/mol。

（5）碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，但焓变为负值，所以△H1<△H2；气态硫的能量比固体硫的能量高，故△H3>△H4。