题目内容

10．下列说法错误的是（　　）
A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置
B．金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，A是正极，则B的金属性强于A
C．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
D．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，说明反应到化学平衡状态

分析 A、根据原电池的构成条件和能量转化知识来回答；
B、负材料比正极材料活泼性强；
C、平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度不变；
D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，都体现的是逆向，未体现正与逆的关系．

解答 解：A、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置，故A正确；
B、金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，A是正极，B是负极，所以B的金属性强于A，故B正确；
C、平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度不变，化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变各物质的浓度就不再改变，故C正确；
D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，都体现的是逆向，未体现正与逆的关系，所以不一定是平衡状态，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电化学和影响化学平衡的因素分析判断，平衡标志的判断依据，题目较简单．

练习册系列答案
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20．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．15种B．13种C．11种D．9种
1．如表是元素周期表的一部分，针对表中的A-J种元素，填写下列空白．
　　　 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2ABC
3DEFGH
4IJ
（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，该化合物是由离子和共价键形成．
（4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将E单质用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液1．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制的Na2G溶液中滴加新制的单质H的水溶液2．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属D放入滴有酚酞溶液的冷水中3．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将单质E投入稀盐酸中4．反应开始不十分剧烈，产生无色气体．
⑤将单质F投入稀盐酸中5．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至过量6．生成淡黄色沉淀．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
实验内容：
实验②、实验④所对应的实验现象分别为6、3（填序号）
实验⑥中发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
实验结论：从左到右同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．
18．下图M只含C、H、0、N 4种元索的有机物分子球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
A．能与浓硝酸作用显黄色
B．在一定条件下，可以发生聚合反应生成高分子化合物
C．与盐酸不反应
D．与NaHCO3溶液不反应
5．硼元素的化合物种类丰富，用途广泛．
（1）强还原剂（NaBH4）与三氟化硼（BF3）在乙醚溶剂中反应，可制得乙硼烷（B2H6）．
3NaBH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$3NaBF4+2B2H6
上述方程式中，除H外的元素电负性从大到小顺序为F＞B＞Na．
（2）硼氢化锂（LiBH4）晶体内不存在的作用力有ade．（填标号）      
a．金属键 b．共价键 c．离子键 d．范德华力 e．氢键
 （3）硼的化合物F3B-N（CH3）3，结构如图1
①该化合物中B原子的杂化轨道类型为sp3．
②该化合物中有（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是该化合物中一个B原子与3个F原子结合的同时又与一个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供一个空轨道形成配位键．
（4）硼酸晶体（H3BO3）是一种层状结构（如图2），层内的H3BO3，分子之间通过氢键相连，1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键．
15．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（　　）
A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．稀硫酸和大理石反应制取CO2
C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2
2．某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中的还原剂是HCl．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，装置E的作用是吸收多余氯气，防止污染空气．
（3）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应．这两种方案制得的氯气B（填标号）
A．①比②多   B．②比①多   C．一样多   D．无法比较
（4）若将生成的Cl2通入无色淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变成蓝色，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，继续通入足量Cl2后，发现溶液又变成无色，原因是Cl2将溶液中的I2氧化成HIO3，写出该反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
19．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图1所示，已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氨气．
（1）从图2中选择制取气体的合适装置，氮气a，氢气b；
（2）氨气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体、控制氢气和氮气的流速；
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨不会（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体；
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生；
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子
20．下列常见金属的冶炼原理中不合格的是（　　）
金属冶炼原理
AFeFe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
BHg2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
CAl2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$  2Al+3Cl3↑
DNa2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
A．AB．BC．CD．D

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