题目内容

15．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（　　）
A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．稀硫酸和大理石反应制取CO2
C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2

分析 从反应装置分析知，该装置属于固液混合不加热型装置，所以只能制取固液混合不加热得到的气体；从收集装置分析知，该气体不溶于水，和水不反应．

解答 解：A．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，所以不能用排水法收集，故A错误．
B．稀硫酸和大理石反应制取CO2，生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面阻止反应进行，故B错误；
C．NO2能与水反应生成一氧化氮，不能用排水法收，故C错误；
D．二氧化锰固体催化双氧水否分解反应制取O2不需加热，且氧气不易溶于水，所以可以用该实验装置制取氧气，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了实验装置的选取，根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取收集装置，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（　　）
A．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品
B．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能
C．工业上分别用热还原法、加热法和电解法冶炼镁、铝和铜
D．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同
6．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液D．酸与碱恰好反应生成的溶液
3．下列分子中既有σ键又有π键的是（　　）
①HC1  ②H20  ③N2  ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2．
A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①③⑤D．①②③
10．下列说法错误的是（　　）
A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置
B．金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，A是正极，则B的金属性强于A
C．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
D．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，说明反应到化学平衡状态
20．下表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表某一元素．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
1 ①       
2    ② ③ ④⑤ 
3 ⑥  ⑦ ⑧  ⑨⑩ 
（1）地壳中含量最多的金属元素是（填序号）⑦．
（2）表中非金属性最强的元素原子半径＜④（填“＞”或“＜”）．其离子的结构示意图为：．
（3）NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用化学方程式表达）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
（4）③的气态氢化物与⑩的气体氢化物反应，得到白色晶体M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键．
（5）可以验证⑨、⑩非金属性强弱的实验是bc．（填序号）
a．比较它们的单质的硬度和熔点
b．比较相同条件下，它们的单质分别与H2反应飞难易
c．相同条件下，它们的单质分别与铁粉反应，并验证产物中铁元素价态
d．比较它们氢化物水溶液的酸性强弱
（6）如图是由①和②两种元素原子构成的几种分子的球棍模型．

其中，元素②含量最高的是E（填标号，下同）；分子中不含双键，但却可以发生加成反应的是E；二氯代物种类最多的是D．
7．如图所示装置，C，D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：
（1）B极是电源的负，C电极上的电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．
4．下列装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）
A．
读取滴定		B．
排除滴定
C．
制取并收集		D．
构成铜锌
5．除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是（　　）
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH（水），加足量CaO，蒸馏

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