Question

【题目】12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4g CO2 ． 测得有机化合物A的蒸气与H2的相对密度是30，求：

（1）有机物A的分子式 ．
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为ρg/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）．

Answer 1

【答案】
（1）C3H8O
（2） 或x=
【解析】解：（1.）由n= 可知， ，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，
则该化合物的相对分子质量为30×2=60，
则：n（有机化合物）= =0.2mol，
n（H2O）= =0.8mol，
n（CO2）= =0.6mol，
12.0g有机物中含有：m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，
m（H）=2×0.8mol×1g/mol=1.6g，
则m（O）=12.0g﹣7.2g﹣1.6g=3.2g，
n（O）= =0.2mol，
所以有机物中含有：N（C）= =3，N（H）= =8，N（O）= =1，
则有机物分子式为C3H8O，
所以答案是：C3H8O；
（2.）amL（密度为ρg/cm3）的有机物A的质量为：m=aρg，
物质的量为： = mol，
量筒液面读数为bml，即生成氢气的体积为bml，则n（H2）= mol，
则

C3H8O	+	xNa	→	C3H（8﹣x）ONa	+	H2↑
1						mol
mol						mol

解之得：x= 或x= ，
所以答案是： 或x= ．