题目内容
【题目】按要求填空
（1）操作一：在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2 ， 发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
达到平衡时，体积为反应前的 
．
求：达到平衡时，N2的转化率为 ．
（2）操作二：若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较操作一、操作二反应放出的能量：①②（＞”、“＜”或“=”）．
（3）若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时操作一、操作二NH3的浓度：①②（填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】
（1）50%
（2）＞
（3）＞
【解析】解：（1.）体积之比等于物质的量之比，故平衡后反应混合气体总的物质的量为（2mol+4mol）× 
=4mol，则：
N2（g） | + | 3H2（g） | 2NH3（g） | 物质的量减少 | |
1 | 2 | ||||
n（N2） | 6mol﹣4mol=2mol |
故n（N2）=1mol，氮气的转化率= 
×100%=50%，
所以答案是：50%；
（2.）开始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少，所以放出的热量①＞②，
所以答案是：＞；
（3.）若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低，平衡时NH3的浓度：①＞②，
所以答案是：＞．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．
培优好卷单元加期末卷系列答案【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
⑤重复以上过程．
试回答下列问题：
（1）当滴入最后一滴稀硫酸时， ， 可判断达到滴定终点．
（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是
A.若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
B.滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
C.若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
D.酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：（填序号）
（4）根据下列数据：
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准硫酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L．
（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为 ． （假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．
