Question

【题目】下列各种叙述中正确的是( )

A. 在任何条件下，纯水的pH=7 B. 在任何条件下，纯水都呈中性

C. 在90℃时，纯水中pH=7 D. 在50℃时，纯水c(H+)<10-7mol／L

Answer 1

【答案】B

【解析】A．水的电离是吸热反应，常温下水的pH等于7，温度升高，水的电离程度增大，pH=-lg c(H+)，100℃时，纯水的c(H+)=1×10-6mol/L，pH=-lg1×10-6=6，故A错误；B．水的电离方程式为：H2OH++OH-，所以在任何条件下，纯水的c(H+)=c(OH-)，呈中性，故B正确；C．90℃时，水的Kw=1×10-12，水的电离方程式为：H2OH++OH-，则c(H+)c(OH-)=1×10-12，纯水中c(H+)=c(OH-)，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，该温度下，所以纯水的pH=-lg1×10-6=6，故C错误；D．50℃时，水的Kw＞1×10-14，水的电离方程式为：H2OH++OH-，则c(H+)c(OH-)= Kw＞1×10-14，纯水中c(H+)=c(OH-)，所以c(H+)=c(OH-)＞1×10-7mol/L，故D错误；故选B。